Investigar:
1.- ¿Para qué sirve y cómo se expresa la constante de equilibrio?
2.- ¿Qué decía Le Chatelier sobre las perturbaciones que afectan a una reacción en equilibrio?
3.- Según el principio de Le Chatelier explicar:
a) ¿Hacia que lado se desplaza una reacción endotérmica, cuando se aumenta la temperatura?
b) ¿Hacia que lado se desplaza una reacción de formación de amoniaco si se aumenta la concentracion de hidrógeno?
c) ¿Hacia que lado se desplaza una reacción de formación de agua si se aumenta la concentracion de amoníaco?
d) ¿Hacia que lado se desplaza una reacción de formación de agua si se aumenta la presión del sistema?
Desarrollar el trabajo en documento word y enviar al email:
ciencias.bellavista@gmail.com
El
presente trabajo completamente realizado en forma correcta, tiene como
puntaje máximo 1 pto. base para la próxima evaluación.
jueves, 12 de octubre de 2017
Trabajo Química Plan Común Bellavista II. Jueves 12/10/2017
Investigar:
1.- ¿Qué es la constante de equilibrio?
2.- ¿Cómo se expresa la constante de equilibrio
3.- ¿Explicar el principio de Le Chatelier?
4.- Según el principio de Le Chatelier explicar:
a) ¿Hacia que lado se desplaza una reacción exotérmica, cuando se aumenta la temperatura?
b) ¿Hacia que lado se desplaza una reacción de formación de agua si se aumenta la concentracion de hidrógeno?
c) ¿Hacia que lado se desplaza una reacción de formación de agua si se aumenta la concentracion de agua?
d) ¿Hacia que lado se desplaza una reacción de formación de agua si se aumenta la presión del sistema?
Desarrollar el trabajo en documento word y enviar al email:
ciencias.bellavista@gmail.com
El presente trabajo completamente realizado en forma correcta, tiene como puntaje máximo 1 pto. base para la próxima evaluación.
1.- ¿Qué es la constante de equilibrio?
2.- ¿Cómo se expresa la constante de equilibrio
3.- ¿Explicar el principio de Le Chatelier?
4.- Según el principio de Le Chatelier explicar:
a) ¿Hacia que lado se desplaza una reacción exotérmica, cuando se aumenta la temperatura?
b) ¿Hacia que lado se desplaza una reacción de formación de agua si se aumenta la concentracion de hidrógeno?
c) ¿Hacia que lado se desplaza una reacción de formación de agua si se aumenta la concentracion de agua?
d) ¿Hacia que lado se desplaza una reacción de formación de agua si se aumenta la presión del sistema?
Desarrollar el trabajo en documento word y enviar al email:
ciencias.bellavista@gmail.com
El presente trabajo completamente realizado en forma correcta, tiene como puntaje máximo 1 pto. base para la próxima evaluación.
sábado, 20 de mayo de 2017
miércoles, 17 de mayo de 2017
Evaluación Término de Primera Unidad, IV Electivo, 17/05/2017
Instrucciones: Elaborar un informe de investigación en clases que reemplazará a la prueba de término de
unidad C-1.
Tema: Descubrimiento y desarrollo del vidrio
Logo (Insignia digitalizada), Liceo Alto Cordillera
Descargar aquí
Tema: Descubrimiento y desarrollo del vidrio
Pauta de desarrollo de Carpetas o Informe de Investigación
Descargar aquíPauta de evaluación de carpetas o trabajos de investigación
Descargar aquíLogo (Insignia digitalizada), Liceo Alto Cordillera
Descargar aquí
lunes, 15 de mayo de 2017
martes, 4 de abril de 2017
Actividad Cuarto Electivo 04/04/2017
Obtención de cristales.
Con respecto a la obtención del paracetamol:
1. Discutir:
• Explicar en forma resumida el método de cristalización de compuestos.
• ¿Por qué se filtra la solución en caliente y luego se deja enfriar?
• ¿Cómo varía la solubilidad del paracetamol con la temperatura?
2. Investigar:
• ¿Cuál es la estructura de la molécula de paracetamol?
• ¿Qué grupos funcionales se distinguen en la molécula de paracetamol?
• ¿Cómo influye, en general, la temperatura sobre la solubilidad?
3. Buscar Información sobre sustancias cuya solubilidad varía apreciablemente con la temperatura, en contraposición con otras en que ésta apenas afecta la solubilidad.
4. Escribir un texto breve en el que se discute la importancia de
la solubilidad para la obtención de cristales.
Al terminar el trabajo enviarlo al e-mail:
quimica.altocordillera@gmail.com
Con respecto a la obtención del paracetamol:
1. Discutir:
• Explicar en forma resumida el método de cristalización de compuestos.
• ¿Por qué se filtra la solución en caliente y luego se deja enfriar?
• ¿Cómo varía la solubilidad del paracetamol con la temperatura?
2. Investigar:
• ¿Cuál es la estructura de la molécula de paracetamol?
• ¿Qué grupos funcionales se distinguen en la molécula de paracetamol?
• ¿Cómo influye, en general, la temperatura sobre la solubilidad?
3. Buscar Información sobre sustancias cuya solubilidad varía apreciablemente con la temperatura, en contraposición con otras en que ésta apenas afecta la solubilidad.
4. Escribir un texto breve en el que se discute la importancia de
la solubilidad para la obtención de cristales.
Al terminar el trabajo enviarlo al e-mail:
quimica.altocordillera@gmail.com
lunes, 14 de noviembre de 2016
III Medio A 14/11/2016
Desarrollar el informe en forma grupal, de laboratorio del práctico realizado el 07/11/2016, para el desarrollo de dicho informe, lea la siguiente pauta
Descargar pauta de desarrollo de informes de laboratorio aquí
al terminar su informe enviar al e-mail: quimica.altocordillera@gmail.com
Descargar pauta de desarrollo de informes de laboratorio aquí
al terminar su informe enviar al e-mail: quimica.altocordillera@gmail.com
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